1、 盐类水解的概念和实质
（1）定义：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质：弱酸的阴离子结合H＋或弱碱的阳离子结合OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
（3）条件：① 水溶液；②盐的组成中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子（即：有弱才水解！）
（4）特征：①从形式上可以把盐类的水解看做是中和反应的逆过程；②水解吸热；③程度微弱，不写“↓”或“↑”，水解方程用“ ”连接。
2、盐类水解的规律（常温下，水溶液中）
盐的类型 实例 是否水解 溶液pH 水解的离子 酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐 —— ——
3、水解反应的表示方法
（1）化学方程式；（2）离子方程式（常用）
