1．氨 氮气和氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。
（1）氨的物 理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体 ，在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小，易液化。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做致冷剂。
（2） 氨的化学性质 氨分子呈三角锥形，是极性分子。氨分子中的氮原子有一对孤对电子。
氨气与水反应 氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
①氨气与氯化氢的反应 蘸浓氨水和蘸浓盐酸接近（不接触）时，产生大量白烟。氨气与氯化氢反应生成氯化铵。
②氨与氧气的反应 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放 热反应，是工业制硝酸的基础。
