氮族元素 氮和磷（A卷）
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1．族元素位于第VA族，包括氮（N）、磷（P）、砷As）、
锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。
2．其原子最外层有5个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为R2O5，氢化物的通式为RH3（Sb、Bi无-3价）。
3．该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。
4．氮气
(1) 物理性质
无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
（2）化学性质
氮分子中含氮氮三键，键能很大（946KJ·mol-1）远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属（如镁、钙等）反应。
（3） 氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5） N2O3、N2O5是酸性氧化物，分别为HNO2、HNO3
酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成NO2，实验室里常用Cu和稀HNO3反应制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气体，与H2O反应生成HNO3和NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。
