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1.原子的组成
⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
⑵ 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2.人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。
同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
3.核外电子排布规律
⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n2；⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；⑶次外层电子数最多不超过18个；⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。
4.原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；⑵电子式：用“«”或“Δ
