1．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是( )
A．蒸发掉0.5 L水
B．标准状况下通入44.8 L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L
D [A、C不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L－1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L－1×0.6 L＋2.00 mol·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L－1。]
