1.用价层电子对互斥理论预测h2o和bf3的立体结构，两个结论都正确的是 a.直线形，三角锥形 b.v形，三角锥形c.直线形，正四面体形 d.v形，平面三角形【解析】由于h2s分子中心原子s有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使h2s分子呈v形；而bf3分子中心原子b的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知bf3为平面三角形，d正确。【答案】d2.下列微粒中，不含有孤电子对的是 a.h2o b.h3o+ c.nh3 d.nh4+【解析】分别写出其电子式
