1．下列说法正确的是( B )
A．1 g H2和4 g O2反应生成液态水时放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：1 g H2的物质的量为0.5 mol,4 g O2的物质的量为0.125 mol，发生反应2H2＋O22H2O，由化学方程式可知，0.125 mol氧气完全反应需要消耗氢气的物质的量为0.125 mol×2＝0.25 mol，小于0.5 mol，故氢气过量，参加反应的氢气的物质的量为0.25 mol时放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出的热量为71.45 kJ×＝285.8 kJ，A错误；浓硫酸稀释时放热，将含1 mol NaOH的溶液和含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，B正确；稀硫酸和KOH溶液反应的实质为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，其中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，C错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，D错误。
