1．我国长征系列运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
(1)H2(g)===H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1
(2)O2(g)===O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1
(3)如图：
下列说法正确的是 ( C )
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．液氢燃烧的热化学方程式2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)
ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
解析：由图像分析，2 mol H2(g)与1 molO2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出483.6 kJ的热量，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，A错误；氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为＝285.8 kJ·mol－1，B错误；由图像分析，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1①，H2(g)===H2(l)
ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1②，O2(g)===O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1③，将①－②×2－③可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1，故C正确；H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误。
