1．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法不正确的是( C )
A．电池工作时锌为负极
B．电池正极的电极反应式为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C．放电前后电解质溶液的pH保持不变
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
解析：由电池总反应可知，Zn化合价升高，被氧化为原电池的负极，A项正确；由电池总反应知：MnO2在正极上发生还原反应，正极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，B项正确；反应消耗水，溶液的浓度增大，碱性增强，pH增大，C项错误；由电池总反应知，65 g锌反应转移2 mol电子，则外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g，D项正确。
