1．已知：h2g＋f2g===2hfg δh＝－270 kj•mol－1，下列说法正确的是 a．2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量 b．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kj c．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 d．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量答案 c 解析 a项中用l做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；b项中放出热量小于270 kj是错误的，应大于270 kj；d项中说几个分子间反应是错误的；c项正确。 2．以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2g＋52o2g===2co2g＋h2ol δh＝－1 300 kj•mol－1的说法中，正确的是 a．当有10na个电子转移时，该反应放出1 300 kj的能量 b．当有1na个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kj的能量 c．当有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量 d．当有6na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量答案 a 解析 c2h2g＋52o10e－2g===2co2g＋h2ol δh＝－1 300 kj•mol－1，当有10 mol e－转移时，生成1 mol液态水和2 mol co2o===c===o，其含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kj的能量。 3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各反应产物有关，而与具体反应进行的途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
