1.我国古代四大发明之一的黑火药是由太黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中,分析正确的是( )
A.还原剂是C B.氧化剂只有S
C.还原产物是S D.氧化产物是N2
解析:选A C元素的化合价从0价升高到+4价,C是还原剂,故A正确;在该反应中,S、N两种元素的化合价降低,所以氧化剂是S和KNO3,故B、C错误;N元素的化合价降低,KNO3是氧化剂,则N2是还原产物,故D错误。
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