为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为 0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。下列说法中正确的是( )
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
解析：选C 由于苯的密度比水的密度小，所以把MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时，液体分层，MgCl2溶液在下层，苯在上层，A错误；由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与溶液中的水反应产生H2，氢气泡使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落至界面处的MgCl2溶液中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产生，B、D错误，C正确。
