A组 基础必做题
1．(2021·湖南，9)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( C )
A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
[解析] A项，NaX溶液中存在NaX===Na＋＋X－，X－＋H2OHX＋OH－，溶液显碱性，所以c(Na＋)>c(X＋)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B项，当V(盐酸)＝0时，NaZ溶液的pH最大，说明Z－水解程度最大，则对应的HZ酸性最弱，同理，HX酸性最强，正确；C项，pH＝7时，根据电荷守恒(用A－表示X－、Y－、Z－)，各溶液中存在n(Na＋)＋n(H＋)＝n(A－)＋n(Cl－)＋n(OH－)，则n(Na＋)＝n(A－)＋n(Cl－)，三种溶液中n(Na＋)相同，所加入盐酸的量不同，最终溶液体积为V(NaZ)>V(NaY)>V(NaX)，NaZ溶液中n(Cl－)最大，NaX溶液中n(Cl－)最小，则pH＝7时，三种溶液中n(A－)的大小：n(Z－)<n(Y－)<n(X－)，根据c＝得，c(Z－)<c(Y－)<c(X－)，错误；D项，分别滴加20.00 mL盐酸后，根据电荷守恒，得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，正确。
