1¡¢¸Ç˹¶¨ÂÉÈÏΪÄÜÁ¿×ÜÊÇÊغãµÄ£¬»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³ÌÒ»²½Íê³É»ò·Ö²½Íê³É£¬Õû¸ö¹ý³ÌµÄÈÈЧӦÊÇÏàͬµÄ¡£

ÒÑÖª£º¢ÙH₂O£¨g£©=H₂O£¨1£©;¡÷H₁=-Q₁ kJ•mol^-1   ¢ÚC₂H₅OH£¨g£©=C₂H₂OH£¨1£©£»¡÷H₂=-Q₂ kJ•mol^-1   ¢ÛC₂H₂OH£¨g£©+3O₂£¨g£©=2CO₂£¨g£©+3H₂O£¨g£©; ¡÷H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,Èôʹ23g¾Æ¾«ÒºÌåÍêȫȼÉÕ£¬×îºó»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£¨kJ£©   £¨    £©

       A£®Q₁+Q₂+Q₃                              B£®1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

       C£®0£®5Q₁-1.5Q₂+0£®5Q₃                   D£®0£®5£¨Q₁+Q₂+Q₃£©

2¡¢ÒÑÖª·´Ó¦£º¢Ù101kPaʱ£¬2C(s)£«O₂(g)£½2CO£¨g£©£»¡÷H£½£­221kJ/mol¢ÚÏ¡ÈÜÒºÖУ¬

H^£«(aq)£«OH^£­(aq)£½H₂O(1)£»¡÷H£½£­57.3kJ/mol    ÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇ(       )

A£®Ì¼µÄȼÉÕÈÈ´óÓÚ110.5kJ/mol   B£®¢ÙµÄ·´Ó¦ÈÈΪ221kJ/mol

C£®Ï¡ÁòËáÓëÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÖкÍÈÈΪ£­57.3kJ/mol

D£®Ï¡´×ËáÓëÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³É1molË®£¬·Å³ö57.3kJÈÈÁ¿

3¡¢¼×´¼¹ã·ºÓÃ×÷ȼÁϵç³ØµÄȼÁÏ£¬¿ÉÓÃÌìÈ»ÆøÀ´ºÏ³É£¬ÒÑÖª£º

¢Ù2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)£» ¡÷H=-71kJ·mol^-1

¢ÚCO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l) £» ¡÷H=-90.5kJ·mol^-1

ÏÂÁÐÃèÊö´íÎóµÄÊÇ£¨    £©

A£®CO£¨g£©+2H₂£¨g£©==CH₃OH£¨g£©

¡÷H>-90.5kJ·mol^-1