1．化学键
(1)定义和分类
(2)列表比较离子键和共价键
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项目
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离子键
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共价键
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非极性键
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极性键
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成键
粒子
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阴离子、阳离子
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原子
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成键
实质
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阴、阳离子的静电作用
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共用电子对不偏向任何一方原子
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共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)
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形成
条件
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一般 活泼 金属与 活泼 非金属经电子得失，形成离子键
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同种 元素原子之间成键
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不同种 元素原子之间成键
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存在
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离子 化合物
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非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
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共价化合物或某些离子化合物
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2.化学键的符号表征——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 (价层电子)的式子。
(2)电子式的分类书写
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl： 。
②共价化合物
如HCl： 。
[微点归纳] 关于化学键的几点说明
(1)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
