1．(2024·河北衡水高三检测)某同学进行如下实验：
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序号
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实验过程
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实验现象及部分结论
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Ⅰ
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将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸
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溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，剩余溶液呈酸性
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Ⅱ
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继续向Ⅰ中试管加入少量NaNO3固体
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又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
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Ⅲ
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取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉
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无明显变化
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下列说法不正确的是( C )
A．HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关
B．Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释
C．Ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3溶液也能使铜粉溶解
[解析] 将铜粉加入试管中，再加入稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO、硝酸铜和H2O，溶液变蓝，NO为无色气体，NO遇O2又变为红棕色的NO2；继续向Ⅰ中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了一定量的硝酸，则稀硝酸与铜又反应生成NO、硝酸铜和水，NO气体遇O2又变为红棕色的NO2，同时可知Ⅰ中剩余溶液呈酸性是硝酸有剩余。向饱和Cu(NO3)2溶液加入少量固体NaNO3和铜粉，三者不反应，无明显变化。I中有硝酸剩余，但不能将铜全部溶解，故硝酸的氧化性与浓度有关，A正确；Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B正确；Ⅰ中还有剩余H＋，不能说明剩余溶液呈酸性的主要原因是铜离子水解，C错误；NO在酸性条件下具有强氧化性，可将铜氧化，故用一定浓度的H2SO4与NaNO3溶液也能使铜粉溶解，D正确。
