1．(2024·河北衡水高三检测)硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是( B )
A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·mol－1
B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋200 kJ·mol－1
C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·mol－1
D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·mol－1
[解析] 由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·mol－1，A项正确；途径②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·mol－1＝＋200 kJ·mol－1,2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋400 kJ·mol－1，B项错误；途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2 mol V2O5反应放出能量为2×176＝352 kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·mol－1加上2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g) ΔH＝＋400 kJ·mol－1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) ΔH＝＋376 kJ·mol－1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·mol－1，D项正确。
