1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。( × )
[提示] 化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。( √ )
[提示] 反应物和生成物能量一定，变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
则ΔH1>ΔH2( × )
[提示] 比较ΔH时，应包括符号，CH4燃烧为放热反应，热值越大，ΔH越小。
(4)已知：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2
则反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。( √ )
[提示] 根据盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(5)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92 kJ/mol。( √ )
(6)已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH2；H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4；则ΔH1＝ΔH2＋ΔΗ3＋ΔH4。( √ )
(7)H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的ΔH＝－916 kJ·mol－1。( × )
(8)由H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1可知，1 g H2燃烧生成H2O(g)放出的热量为a kJ。( × )
(9)一个反应一步完成或几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越少。( × )
(10)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2中的ΔH1<ΔH2。( × )
(11)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多。( × )
(12)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1<0，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH2>0。( √ )
(13)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。( × )
(14)对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的ΔH也随之改变。( × )
(15)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。( √ )
