一、有关过氧化氢的结构与性质
1．H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)H2O2有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________
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④你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是____________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：____________________________，
它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_________________________________________
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答案 (1)H—O—O—H 2H2O22H2O＋O2↑ (2)①5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②酸式 滴入最后半滴酸性KMnO4标准液后，溶液变浅紫色，且30 s 内不褪色
(3)①H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 ③2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋ ④还原产物为水，对环境无污染
(4)H2O2H＋＋HO H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
