一、选择题
1．(2011·浙江理综)下列说法不正确的是( )
A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(1)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1－3，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0 kJ·mol－1
答案：B
点拨：本题主要考查反应热的计算以及电离平衡的移动。1 mol冰熔化吸热6.0 kJ热量，可破坏氢键0.3 mol，×100%＝15%，A项正确；加入醋酸钠溶液中CH3COO－浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但Ka只受温度影响，温
