一、选择题
1．(2011·河北刑台一模)工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸，下列说法正确的是( )
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
答案：A
点拨：该原电池应用惰性电极，氢气通入负极区，氯气通入正极区，稀盐酸作电解质溶液，B、C项错误；在原电池中，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动，D项错误。
2．(2011·石家庄一模)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4，下列叙述不正确的是( )
A．放电时正极的电极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－
B．充电时阴极的电极反应为：xMg2＋＋2xe－===xMg
C．放电时Mg2＋向正极移动
D．放电时Mo3S4发生氧化反应
答案：D
点拨：放电时，Mg在负极发生氧化反应：xMg－2xe－===xMg2＋，Mo3S4在正极发生还原反应：Mo3S4
