（第六课时）
【题１】甲溶液的pH＝６，乙溶液的pH＝２，则下列叙述正确的是（D）
A.甲、乙两溶液的[H＋]之比为400:1 B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
【解析】甲、乙两溶液中[H＋]之比(１×10－6 mol•L－１)：(１×10－２ mol•L－１)＝１：１×10４，故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH<７的溶液不一定呈酸性，故B错误。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H＋]较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离程度较小，乙中[H＋]较大，H2O的电离程度较大。综合上述分析，可知C错，D对。
【题２】等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（B）
A.H2S中多 B.H2SO4中多 C.一样多 D.无法比较
【解析】本题考查电解质的强弱与电离的关系。氢硫酸、硫酸分别属于弱电解质、强电解质，前者在溶液
