1.1钠及其化合物跟踪训练解析版
一、选择题
1．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到FeCl2溶液中
A．① B．③
C．②③ D．①③④
解析：①金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；Ca(OH)2＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；④Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，答案为D。
答案：D
2．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．只有①② B．只有②③
C．只有②③④ D．①②③④
解析：钠与水反应生成的NaOH不能使石蕊变红，只能使其变蓝；钠先与盐酸中的H＋反应；钠在水蒸气中反应时生成H2，由于无氧气存在，不能燃烧；用铝箔包住的钠除Na与水反应生成H2外，Al与NaOH反应也会产生H2，产生的H2多。
答案：D
3．把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，恢复到原温度，溶液溶质的浓度基本不变的是( )
A．NaCl B．Na2SO3
C．MgCl2 D．NaHCO3
解析：Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故Na2O2放入溶液中时要考虑以下几点：①消耗H2O，②提供OH－，③生成O2，作氧化剂。将Na2O2放入饱和NaCl溶液中，消耗H2O，使NaCl析出，但剩余溶液仍为饱和NaCl溶液，故浓度不变，A对；Na2O2放入Na2SO3溶液中，生物O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，故Na2SO3浓度减小，B错；将Na2O2放入MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，MgCl2浓度减小，C错；将Na2O2放入NaHCO3溶液，生成Na2CO3，原溶质浓度减小，D错。
答案：A
4．(2012•德州模拟)Na3N是离子化合物，它与水反应可生成NH3。下列说法中不正确的是( )
A．Na3N与过量盐酸反应可生成两种盐
B．Na3N与水反应中，Na3N做还原剂
