一、选择题(每小题5分，共50分)
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析 本题考查了海水的成分及从海水中提取化学物质的方法等知识。海水中的氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢都是以化合态形式存在的，必须通过化学反应才能得到其单质，而海水中也无氢氧化钠，需通过电解才能得到。
答案 D
2．(2012•广州模拟)下列有关说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
解析 高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促进反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。
答案 A
3．溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确，苯只能与液溴在催化剂作用下发生取化反应，B不正确，FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。
答案 C
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是
A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
解析 该过程中氯气可以将Br－、I－氧化成单质，将SO2－3氧化为SO2－4，经过灼烧，溴、碘单质挥发，故剩余物质为NaCl和Na2SO4。
答案 B
