一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2010•广东)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol•L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[OH－]
B．[Na＋]＞[OH－]＞[A－]＞[H＋]
C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]
解析 本题考查溶液中的离子浓度大小比较。HA是略强于醋酸的一元弱酸，故有NaA中A－易发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，故有[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]，A、B选项均错误；根据溶液的电中性原理，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，C选项错误，D选项正确。
答案 D
2．(2011•宝鸡二模)为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量AgNO3 ④适量氨水 ⑤适量NaOH
A．①②③ B．①③⑤
C．①③④ D．②④⑤
答案 C
3．(2012•枣庄模拟)25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．HB的电离方程式为：HB===H＋＋B－
B．NaB溶液中：[Na＋]＞[B－]＞[H＋]＞[OH－]
C．NaB溶液中存在如下关系：
[Na＋]＋[H＋]===[HB]＋[B－]
D．0.1 mol•L－1 NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol•L－1
解析 由“盐NaB的水溶液呈碱性”知，HB为弱酸，则HB的电离方程式为：HBH＋＋B－；NaB溶液中各离子浓度的大小关系为：[Na＋]＞[B－]＞[OH－]＞[H＋]；由电荷守恒式知，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]；由于B－水解，对水的电离平衡起促进作用，所以NaB溶液中水电离出的OH－浓度大于10－7 mol•L－1，故选D项。
答案 D
