【课堂聚焦3】
(2009•海南，6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【技能归纳】同化学平衡常数计算相似。
【真题强化】6.(2009山东节选)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
7.(2009山东节选)在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________。
8.(2012山东节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol•L-1）
