【课题】6.3盐类的水解
【学习目标】
1.了解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
3.学会盐类水解离子方程式的书写。
【重点难点】盐类水解反应的条件
【自主复习】
一、盐类水解:
1．盐类水解的定义：
在溶液中_____电离出来的离子跟________所电离出来的H+或OH-结合生成________的反应，叫做盐类的水解。
2.盐类水解的实质
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的________ 或________生成弱电解质，从而破坏了水的__________使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。例如：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为____ __
3．盐类水解的特点：
①可逆：盐类水解反应是_______反应的逆反应。
②吸热：
③微弱：
4.盐类的水解条件
①_____________________________________________
②_____________________________________________
5. 盐类水解的分类（写出给定例子的水解方程式）：
（1）、弱酸强碱盐水解
CH3COONa __________________________________________
Na2CO3 __________________________________________
（2）、强酸弱碱盐
NH4Cl __________________________________________
Al2(SO4)3 __________________________________________
