沉淀溶解平衡和酸碱中和滴定达标测评
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)12
B．c(Ba2＋)•c(SO2－4)>K， sp c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
C．c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝K， sp c(Ba2＋)>c(SO2－4)
D．c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠K， sp c(Ba2＋)3．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq) ＋ 2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )
A．溶液中Ca2＋数减小 B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大 D．pH减小
4．(2011•济宁期末)Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20.在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
5．在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2•L－2)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
6.除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是( )
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液
7.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2•L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2•L－2；ZnS：Ksp＝1.6×10－24 mol2•L－2。下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol•L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
8.已知：25℃时，Ksp[R(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(RF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和R(OH)2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c(R2＋)大
B．25℃时，在R(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(R2＋)增大
C．25℃时，R(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在R(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，R(OH)2不可能转化为RF2
9.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴
