一、选择题
1．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是( )
A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1
解析：选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由于HA－一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。
答案：A
2．25℃时，氢氟酸的Ka＝6.8×10－4，醋酸的Ka＝1.8×10－5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( )
A．溶液的pH
B．水解平衡常数
C．水解百分率
D．溶液中阴离子浓度之和
解析：随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低，阴离子浓度之和增大。显然，B、C不符合题意。而D项应该是正比关系，即直线关系，只有A项符合题意。
答案：A
3．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )
A．氯气 B．二氧化硫
C．醋酸钠 D．氯化钾
解析：氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于CH3COO－的水解，破坏了水的电离平衡，氯化钾属于电解质，没有弱离子不能破坏水的电离平衡。
答案：C
4．(2012•武汉模拟)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
解析：D项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A项和C项，表明醋酸显酸性；B项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。
答案：D
5．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
