1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是( )
A．1×10－14 B．55.6×107
C．107 D．55.6
解析：1 L水中：n(H2O)＝1 000 g18 g•mol－1＝55.6 mol
n(H＋)＝n(H2O)电离＝1×10－7 mol
由题意知：55.6∶(1×10－7) ＝n∶1
n＝5. 56×108。
答案：B
2．(2012•烟台调研)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中氢氧化钠为强电解质，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。
答案：B
3．(2012•泸州摸底)在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是( )
A．pH ＝1，稀硝酸为介质 B．pH ＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质
解析：硝酸、次氯酸根离子能氧化I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。
答案：D
4．(2012•巢湖质检)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( )
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中[CH3COO－]＝[Cl－]
