一、选择题
1．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是( )
A．[Na＋]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]
B．[Na＋]＞[CO32－]＞[HCO3－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Na＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[H2CO3]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]
解析：NaHCO3溶液中HCO3－既能电离又能水解，由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为[Na＋]＞[HCO3－]＞[OH－]＞[H＋]＞[CO32－]，A、B错；根据物料守恒，[Na＋]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]，C错；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]，D对。
答案：D
2．欲使0.1 mol•L－1K2CO3溶液中[K＋]＝2[CO32－]，应采取的措施是( )
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH
C．加适量的水 D．加适量的NaOH
解析：本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动。K2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－导致[K＋]＞2[CO32－]，若使[CO32－]升高，应使水解平衡向左移动，则应引入少量OH－，而加入KOH会同时增加[K＋]，所以只能加适量的NaOH，A错在能使平衡向右移动，但实际消耗CO32－，[CO32－]不升反降，C错在稀释促进CO32－水解，[CO32－]会下降。
答案：D
3．25℃时，在浓度为1 mol•L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其[NH4＋]分别为a、b、c(单位：mol•L－1)。
下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3溶液来说，因CO32－＋H＋HCO3－，而使上述平衡向右移动，促进了NH4＋的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2溶液来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NH4＋的水解。
答案：D
4．(2011•合肥质检)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：[CH3COO－]>[Na＋]
B，稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，[Na＋]＝[Cl－]
D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中，[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]
