1．(2011•上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。
答案：A
2．(2011•湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
答案：D
3．(2011•汕头模拟)下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )
A．食盐 B．漂白粉
C．氯水 D．生石灰
解析：漂白粉变质时发生反应CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3＋2HClO,2HClO光,2HCl＋O2↑；氯水变质时发生反应2HClO光,2HCl＋O2↑；生石灰变质时发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2。
答案：B
4．(2011•西城区调研)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－
A．①③ B．①②④
C．②③④ D．只有①
解析：根据质量守恒定律可以推知M是H2O，根据化合价的变化可以判断氧化剂是H3AsO3，还原剂是SnCl2，As的化合价由＋3价降为0价，每生成1 mol As转移电子3 mol，故①③正确。
答案：A
