【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液pH的定义及测定方法，
2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【课前导学】
一、水的电离和水的离子积常数Kw
1、水是一种极弱的电解质：
电离方程式为 ， △H 0，平衡常数表达式为________________________
25℃(常温)的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw =
2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw = ___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。
[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________
（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw = ， pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；
