墨、金刚石是碳的同素异形体。
答案：B
2．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有着不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )
①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：①中CO2是一种重要的化工原料是事实，与本题无关，④中描述的是CO2是一种温室气体，从这方面考虑CO2应是一种大气污染物。
答案：B
3．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体――――――→通过灼热的炭层 乙气体――――――――→通过灼热的炭层 丙气体――――――→通过灼热的CuO 乙气体――――――→通过石灰水 丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为( )
A．CO2、CO、O2、CaO
B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3
D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
解析：最终生成丁固体，则丁为CaCO3，丙气体具有还原性，则丙为CO，故C项正确。
答案：C
4．(2011•潍坊模拟)下表中对应关系错误的是( )
选项 溶液 操作及现象
A 饱和Na2CO3溶液 通入CO2，溶液变浑浊
B NaCl溶液 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
C Ca(ClO)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色退去
D Ca(OH)2
溶液 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
解析：A项生成溶解度更小的NaHCO3；C项发生Ca(OH)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO使品红退色，正确；D项发生Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2生成的CaCO3在通入过量CO2又溶解；NaCl溶液与CO2不反应。
答案：B
5．(2011•汕尾质检)下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO2－3的是( )
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊
C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生
解析：A选项中Cl－、SO2－3、SO2－4等均会产生白色沉淀；B选项中也可能存在HCO－3，而非CO2－3；D选项中SO2－4、SO2－3、HCO－3等均会产生白色沉淀。
答案：C
6．(2011•青岛模拟)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A．大理石；B.盐酸；C.氢氧化钠溶液；D.澄清石灰水。
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液――→CO2Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液――→CO2①NaHCO3溶液――→加热蒸干灼烧②
Na2CO3固体――→H2ONa2CO3溶液
丙：NaOH溶液――→CO2③NaHCO3溶液――→NaOH溶液④Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：________________________________________________________________；
乙方案：________________________________________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有
________________________________________________________________________。
(3)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有________(填试剂代号)。
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？________(填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需要的数据；若不能，请简要说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)CO2与NaOH反应生成Na2CO3，但CO2过量，可生成NaHCO3，甲方案无法控制既使CO2与NaOH溶液完全反应，又不生成NaHCO3。乙方案操作复杂，加热蒸干灼烧
