1．(2011•皖南模拟)下列说法正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性条件下SO2能使酸性KMnO4溶液迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；S在O2中燃烧的产物只为SO2；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应。
答案：A
2．(2011•湖北黄石模拟)下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：A中浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性；B中反应需要加热；C中浓H2SO4与NH3反应，不能干燥氨气，故A、B、C错误。
答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A．SO2具有还原性故可做漂白剂
B．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色退去，SO2是酸性氧化物
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红色布条作用，颜色立即退去
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析：A项混淆SO2的还原性和漂白性；C项，二者正好完全反应完全，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，产物没有漂白性，红色布条不退色；D项，经Cl2漂白的物质日久不会恢复原来的颜色；B项，SO2显示酸性氧化物的性质。
答案：B
