规律总结
规律一：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况
①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应；②若钠过量则过量的钠还要与水反应。
规律二：钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以 钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶液的反应为：
6Na＋2FeCl3＋6H2O 2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑
规律三：镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧，如：
2Mg＋SO2 2MgO＋S
规律四：离子在溶液中能否大量共存问题
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共
