【考试要求】
了解难溶电解质的溶解平衡。知道沉淀转化的本质。了解沉淀溶解平衡的应用
【命题趋势】
难溶电解质的溶解平衡是新课程的内容。沉淀的溶解和转化与弱电解质的电离平衡及元素化合物等重要知识密切关联。Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已成为高考的新的热点。命题的形式常常结合图像来考察学生的读题能力。
【要点梳理】
一、沉淀溶解平衡： 沉淀溶解过程—速率v1
AgCl（s） Ag+ + Cl—
沉淀生成过程—速率v2
v1 ＞ v2 ，溶液 ；
v1 = v2 溶解的沉淀 = 生成的沉淀，溶液饱和——处于 状态；
v1 ﹤ v2 ，溶液过饱和。
1、概念： ，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、特点：
逆：是一个可逆的过程
等：v1 = v2
动：v1 = v2 ≠ 0——动态平衡
定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
