第二章 化学反应速率和化学平衡
【知识要点】
一、化学反应速率
1、化学反应速率
（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法： v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t
（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。）
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响
1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
