第三章 电离平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强电解质和弱电解质
强电解质：
电解质 电离程度
弱电解质
注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）
③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系
④电离方程式的书写， 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“ ”
二、 弱 电解质的电离平衡
1、电离平衡概念：
2、特点：（1）“等”：v电离= v结合（2）“动”：动态平衡，v电离= v结合 ≠0
（3）“定”：平衡时分子、离子的浓度不再变化
（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。
3、影响电离平衡的因素
（1）决定性因素——弱电解质的本性。
