新课导学案一 §1-1 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
【课前预习】
温故：
1、一个化学反应总是同时遵守 守恒定律和 守恒。
2、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
在这些反应中，反应物具有的总能量 生成物具有的总能量（填>、<、=）
你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
在这些反应中，反应物具有的总能量 生成物具有的总能量（填>、<、=）
3、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成的过程，断键要 能量，成键要 能量。
4 、已知 键能：O—H 463KJ/mol、 H—H 436KJ/mol、O=O 497 KJ/mol ，则1molH2O分解， 能量（填“吸收”或“放出”） KJ
5、判断正误
（1）需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应（ ）（2）化学变化的能量变化形式有化学能转化为热能 或电能或光能等。（ ）
知新：阅读教材2----3页，试着完成以下问题
1、化学反应过程中为什么会有能量的变化？
2、ΔH表示什么？单位是什么？ΔH的“+”或“—”表示什么？（提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题：
【课 内探究】
（学习目标）1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式
2、了解反应热和焓变的涵义
3．理解反应物、生成物的能量高低与△H的“＋”与“－”，反应吸热与放热的关系。
（重、难点）反应热的涵义， △H的“+”与“—
