【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。
【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决
【学习过程】：
【基础知识】
一、 原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高 ，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出
