1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4
③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH5
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH6
A．只有① B．只有③
C．②③ D．①②
解析：选C。碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO在与O2作用时又放热，所以ΔH1<ΔH2；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH3>ΔH4；碳酸钙分解吸收热量，ΔH5>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH6<0，显然ΔH5>ΔH6，故本题答案为C。
2．已知Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量为( )
