电解质溶液中，无论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-它们之间存在着如下关系：
C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3-) +2 C(CO32-)+ C(OH-)
【例1 B. 0.035 mol/L 】 将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2S O4酸 化。测得
C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )，则C（K+）为：
A. 0.045 mol/L
C. 0. 055 mol/L D. 0.040 mol/L
解析：因pH=2.0 所以C（H+）= 0.01 m ol/L，C（OH-）很小，忽略不计。根据电荷守恒有：C(K+）+ 3C(Al3+)+ C（H+）= 2C(SO42- ) 解之：C(K+）=0.035 mol/L
【例2】 现有 K2SO4 和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶 液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶 液，求原溶液中的K+的物质的量？
解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应
