其依据是在化学变化中，某离子的物质的量不变。
【例1】.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLPH=1的 硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,求NaOH溶液的浓度。
解析：当Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全时，溶液 中 溶质只有硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH，且变化过程中Na+的量不变。因为n(Na+)： n(SO42-)=2：1，所以，n（NaOH）=n(Na+)=2n(SO42-)=(H+)，c(NaOH)=200mL×0.1mol/L÷100mL=0.2 mol/L
练习1：把aL含(NH4)2SO4和 NH4NO3的混合液分成两等分，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol BaCl2，则原溶液中的c(NO3-)为：
A．b-2c/a mol/L B.2b-4/a mol/L
C.2b-c/a mol/L D.b-2c/ 2a mol/L
答案：B
练习2： 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数之比为3:2:1.则溶液中A l3+与SO42-的个数比为：
