1．(2012•杭州高三第一次模拟)铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]和H2O2的工艺流程图如下所示。
(1)流程图中X为________(填化学式)溶液。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
________________________________________________________________________。
(4)反应Ⅵ的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)流程中可以循环使用的物质是________。
解析：(1)根据反应Ⅱ中通入的是CO2气体，可见反应所加X是碱溶液，而不是酸溶液，即X为NaOH溶液或其他强碱性溶液；(2)反应Ⅱ的离子方程式为：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；(3)电解时阴极是阳离子放电，即H＋放电产生氢气，则电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；(4)反应Ⅵ是H2O与(NH4)2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，则反应的化学方程式为：(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2；(5)Y为H2SO4，反应Ⅴ生成NH4HSO4，反应Ⅳ中NH4HSO4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH4HSO4，可见NH4HSO4可以在反应中循环使用。
答案：(1)NaOH(其他合理答案亦可)
(2)CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(3)2H＋＋2e－===H2↑
(4)(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2
(5)NH4HSO4
2．用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋、Cu2＋等)制备氯化锌的一种流程如下：
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是________________________________________________________________________
__________________________________________
