1．(2012•绍兴高三第一次模拟)在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为( )
A．112 mL B．1008 mL
C．224 mL D．448 mL
解析：选A。混合气体的总物质的量为1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol,1.92 g铜粉的物质的量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。
2．m mol Cu2S和足量稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。
解析：m mol Cu2S共失去电子的物质的量为2m mol＋8m mol＝10m mol,1 mol HNO3被还原成NO时得电子的物质的量为3 mol，则m mol Cu2S可还原10m3 mol HNO3。m mol Cu2S生成Cu(NO3)2时需HNO3 4m mol，所以共消耗硝酸22m/3 mol。
答案：22m/3
3．将一铜片投入盛有浓硝酸的烧瓶中，充分反应后，将产生的气体全部收集到一容器中。反应完毕，把烧瓶中的溶液蒸干并加热使其完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中。最后，将盛气体的容器倒立在盛水的水槽内，待反应完全后，测得容器内尚剩余NO 0.896 L(标准状况下)。若在收集气体过程中，无其他物质进入容器，则参加反应的铜的质量为________ g。
解析：本题反应比较复杂，Cu(NO3)2，NO2和O2是整个反应过程中的中间产物，其实整个过程中发生了电子转移的物质：Cu－2e－→Cu2＋，HNO3＋3e－→NO。根据HNO3在反应中得电子总数应等于Cu在反应中失电子总数计算，即可解题。硝酸还原成NO
