1．常温时, 下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol•L－1, 若a>7时, 则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH＋4、H＋, 则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后, 混合液的pH等于7, 则反应后的混合液: 2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol•L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7, 则反应后的混合液: 2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
解析: 选A. 选项A中说明水的电离被抑制, 应是酸溶液或碱溶液, 故溶液的pH为14－a或a, 选项A错. 选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求, 如c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)也有可能. 根据电荷守恒可判断选项C正确. 选项D, 两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA, 根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)①, 根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)②, ①式和②式联立消去c(Na＋)即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA), 故选项D正确.
2．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中, 正确的是( )
A．在NaHA溶液中一定有: c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在NaHA溶液中一定有: c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)
C．在Na2A溶液中: c(Na＋)＝c(HA－)＋c(O
