复习重点：
1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
2、反应热、焓变、中和热、燃烧热的概念。
3、正确书写热化学方程式。
4、化学反应热的计算化学反应热的计算
知识梳理：
一．化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量；而形成生成物中的化学键要 能量。所以一个化学反应是否为放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。
Q(吸)＞Q(放),________能量;Q(吸)＜Q(放),________能量
②键能：拆＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。
2、一个确定的化学反应在发生过程中
