1．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加H2O2，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是( )
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO2－3反应
解析：选D。根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加H2O2，再通入SO2，H2O2将H2SO3或SO2－3氧化成SO2－4，此时Ba2＋＋SO2－4===BaSO2↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，再发生反应BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl。综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。
