(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.某元素原子价电子构型为4s2，其应在( )
A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族
C．第4周期ⅦA族 D．第4周期ⅦB族
解析：选A。由主量子数和价电子数知，该元素为第4周期ⅡA族元素Ca。
2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．F2
解析：选A。Cl2和F2中是pp σ键；HCl中是sp σ键；H2中是ss σ键。
3.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
